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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A、③⑥⑦B、①②④
    C、①②⑤D、④⑤⑥
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；
    ②质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
    ③加水至100mL溶液的密度变了；
    ④标准状况下四氯化碳是液体；
    ⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；
    ⑥溶液的体积不确定；
    ⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．
    解答： 解：①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=
    46g
    46g/mol
    ×3×NA=3NA，故①正确；
    ②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键4×0.25×nA=nA个，故②正确；
    ③加水至100mL溶液的密度变了，无法求出，故③错误；
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol，故④错误；
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH-的数目为0.01NA，故⑤正确；
    ⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；
    ⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA，故⑦错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    B、
    可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化
    C、
    除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4
    D、
    图中曲线可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水
     
    ．
    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
     
      （不用写反应条件），原子利用率是
     
    ．
    （3）下列属于乙醇的同系物的是
     
    ，属于乙醇的同分异构体的是
     
    ．（选填编号）

    （4）乙醇能够发生氧化反应：
    ①46g乙醇完全燃烧消耗
     
    mol氧气．
    ②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（选填字母）
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
    B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    D、碳酸钙固体加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂
    C、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
    D、每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）
    A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
    B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应中H2O是反应物之一
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    C、氧化产物为HIO3
    D、若有1mol I2参加氧化反应，转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法正确的是（　　）
    A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D、Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分 CaO P2O5 SO3 CO2
    质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
    （1）磷灰石中，碳元素的质量分数为
     
    %（保留两位小数）．
    （2）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
     
    g（保留两位小数）．
    （3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
    （4）若工厂用磷灰石中Ca3（PO4）2为原料同时生产H3PO4和Ca（H2PO4）2，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利润是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物质的量之比
    n[H3PO4]
    n[Ca(H2PO4)]2
    =x，试求y与x的关系式．

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