Question

下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）

• A、Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+4H⁺+2NO↑
• B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H₂O₂溶液：4MnO₄^-+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂+10H₂O
• C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D、Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量的Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二氧化硫过量，反应方程式应该按照硝酸钡的组成书写，且硫酸钡应该使用沉淀符号；
B．根据电子守恒进行判断，该氧化反应反应中得失电子不相等，氧气缺少气体符号；
C．氯气少量，只有亚铁离子被氯气氧化；
D．铁离子将硫离子氧化成硫单质，由于硫化钠足量，铁离子生成了硫化亚铁沉淀．

解答： 解：A．Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2NO↑+2SO₄^2-，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H₂O₂溶液，该离子方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量的Na₂S溶液，铁离子先将硫离子氧化成硫单质，铁离子被还原成亚铁离子，亚铁离子与过量的硫离子反应生成硫化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．