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    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（　　）
    A、S2-
    B、S
    C、SO2
    D、SO3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，据此解答．
    解答： 解：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：
    0.224L
    22.4L/mol
    ×2×1=0.025 L×0.100 mol?L-1×2×（m-2）
    解得m=6，故得到SO3，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、常温下，c（H+）=
    		Kw
     的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+
    D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O属于（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
    B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    B、
    可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化
    C、
    除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4
    D、
    图中曲线可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c1 0.2 pH=7
    丙 0.1 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2
     
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）
    A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
    B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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