练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
    B．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硝酸亚铁、NO和水，电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-，故A正确；
    B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应的离子反应为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正确；
    C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应的离子反应为Fe2O3+6H++2I -=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
    D．过量铁粉与稀HNO3反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写考查，选项A为解答的易错点，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
    B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
     
    ．B与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
     
    ．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应分别是
     
    、2H2O-4e-=4H++O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
    B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    D、碳酸钙固体加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
    C、HA溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    与上述混合溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    相等
    D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）
    A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
    B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
    B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I-═AgI+Cl-
    C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案