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    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
     
    ．B与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
     
    ．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应分别是
     
    、2H2O-4e-=4H++O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是
     
    ．
    考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理
    专题：推断题,电化学专题
    分析：A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl2，甲具有磁性的物质，则甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl3，然后结合元素化合物性质及离子检验来解答．
    解答： 解：A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl2，甲具有磁性的物质，则甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl3，
    （1）B与甲反应的化学方程式是8A1+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4A12O3+9Fe，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O═2A1O2+3H2↑，
    故答案为：8A1+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4A12O3+9Fe；2A1+2OH-+2H2O═2A1O2+3H2↑；
    （2）含有B形成的阳离子的溶液含有A13+，可与A1O2-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓，
    故答案为：A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓；
    （3）丙中含铁离子，则检验方法为取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在
    Fe3+，
    故答案为：取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe3+；
    （4）由装置图可知阳极为铁，被氧化生成Fe2+，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，同时生成氧气，二者反应生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
    点评：本题综合考查无机物的推断、电解等知识，注意利用物质的性质及转化关系推断物质为解答的关键，侧重分析能力、推断能力及知识综合应用能力的考查，答题时注意把握物质的颜色以及磁性等信息，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
    D、1mol
     
    235
    92
    U    核素，含有235×6.02×1023个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为
     
    ．
    （2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和Al的熔点高低
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
    （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：
     
    、
     
    ．
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式
     
    ．
    （6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


    时间（h）
    钾元素
    温度  熔出率    		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
    830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
    890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
    950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率
     
    （式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：
     
    Co3++CH3OH+H2O═
     
    +
     
    Co2++
     

    ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）
     
    ．
    （2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．
    Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ，装置B中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
     
    ．
    （3）装置C的试管中反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅲ、如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
     
    ，Y在实验室中的用途
     
    （列举一例）．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
     
    ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（　　）
    A、电源的正极为b
    B、尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
    C、电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
    D、阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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