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    下列各组物质的性质比较正确的是 
    A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
    C．碱性：KOH<NaOH<LiOHD．熔点：SiO2>Na >NaCl
    A
    非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的温度下越强。A中非金属性逐渐减弱，正确。B中非金属性是Cl>Br>I>S，所以选项B不正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C中金属性是K＞Na＞Li，C不正确。氯化钠是离子晶体，熔点大于金属钠的，D不正确，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A是______，C是______，H是______．（填化学式）
    （2）干燥的D物质在实验室中常用作______剂．
    （3）写出少量B与C反应④的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．所有的电子在同一区域里运动
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．处于最低能量的原子叫基态原子
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（    ）

    A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
    B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D．A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
    O
    		 
    S
    		 
    Se
    		Br
    A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
    B. 原子序数为34
    C. 比稳定
    D. 最高价氧化物的化学式是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．C和N的质量数相同，中子数不同
    B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
    D．HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
    (1)试写出B2单质的电子式：                     。
    试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
    (2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                   。
    (3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                        。
    (4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0. 15mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                。
    (5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
                                     ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

    II．图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
    III．部分有机物的熔沸点见下表：
    烃
    		CH4
    		CH3CH3
    		CH3(CH2)2CH3
    		硝基苯酚



    沸点/℃
    		－164
    		－88.6
    		－0.5
    		熔点/℃
    		45
    		96
    		114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                      ，
                                                       。
    (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有  
             ________(填字母)：
    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
    (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到(    )
    A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

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