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    下列说法正确的是
    A．C和N的质量数相同，中子数不同
    B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
    D．HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强
    A
    C和N的质量数均为14。由于质子数和中子数之和是质量数，所以中子数分别为8、7，A正确；Li为IA族元素，Ca为IIA族元素，但Li的金属性比Ca的金属性弱，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同，C错误；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性：Cl＞S＞P，因此气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，D不正确。答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
    （2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：______．
    （3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    　
    		Q
    		R
    		　
    T
    		　
    		　
    		W
    （1）T的原子结构示意图为_______________________。
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.075
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋5、＋3
    		＋6、－2
    		－2
    A. 离子半径：
    B. 氢化物的还原性：
    C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应
    D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较正确的是 
    A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
    C．碱性：KOH<NaOH<LiOHD．熔点：SiO2>Na >NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）
    A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
    B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M
    C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
    D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B   )
    A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
             _。
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
    1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
    2．Si原子核外有       种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        
    （填“高”、“低”或“不一定”）。
    3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是        。
    4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于       晶体。

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