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    (10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

    (1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是      ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被        。
    (2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。
    （１０分）　
    （１）　　＋６　　氧化　　（２）　１－１００
    ＦｅＣｌ３　＋３Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３　＋３ＨＣｌ
    Ｎａ２ＦｅＯ４　＝　　２Ｎａ＋　＋ＦｅＯ４２－
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
    ⑴超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有     、     、      ，
    N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
    ②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
    ③  NH3分子中N原子的杂化方式为：             。
    ④与SO2互为等电子体的分子有                （写一种）。
    ⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
    ①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
    ②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
    A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
    （1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
    （2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
    （3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属/g
    		18.0
    		9.6
    		0
    		0
    NO体积/mL
    		2240
    		4480
    		6720
    		V
    根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（    ）
    A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu
    C．硝酸的浓度为4 mol/L             D．④中V = 6720

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是        (    )   
    A．原混合物中铜和铁各0.075mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
    C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
    实验序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积
    		100mL
    		200mL
    		 
    		400mL
    剩余固体质量
    		17.2g
    		8.00g
    		固体恰好
    全部溶解
    		0
    气体体积
    		2.24L
    		4.48L
    		 
    		 
    求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（   ）
    A．a＝2b B．2a＝bC．a＝b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（        ）

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