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    【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是

    A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

    B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

    C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

    D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂

    B. 聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染

    C. 防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

    D. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

    B．离子化合物只能存在离子键

    C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

    D．共价化合物中不可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 阳离子都只有氧化性

    B. 分子晶体中一定存在分子间作用力

    C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

    D. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号）。

    a.选择适当的催化剂 b.增大压强

    c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

    (2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    (3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。

    a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

    (4)氨和联氨（N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。

    (5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

    （2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。

    A．容量瓶上标有压强、温度、刻线

    B．容量瓶不能长时间贮存试剂

    C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

    D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基和苯环的同分异构体有（　　）种

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

    A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

    B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

    C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

    D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）

    A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7

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