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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

    A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

    B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

    C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

    D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    【答案】D

    【解析】

    A、“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；

    B、双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；

    C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；

    D、高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

    A. 该装置最终将太阳能转变为电能

    B. Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应

    C. 可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中

    D. 钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是

    A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

    B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

    C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

    D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的递变规律不正确的是

    A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

    B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

    C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

    D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )

    A．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

    C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

    D．2HCl 电解 H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是

    A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

    B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

    C．氧化性：H2CrO4>O2

    D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

    (1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

    (2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

    (3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代的很多谚语都蕴含着科学知识。下列对谚语的解释正确的是(　　)

    A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

    B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的都是化学变化

    C. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

    D. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有

    _______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。

    在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）

    ①溶液未冷却就转入容量瓶中 （______）

    ②定容时俯视刻度线 （______）

    ③未洗涤烧杯和玻璃棒 （______）

    ④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

    ⑤定容时加水超过刻度线 （______）

    在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。

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