[题目]已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2.则关于该反应体系说法错误的是A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2.还原产物是O2C．氧化性:H2CrO4> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

【答案】B

【解析】

试题分析：由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．根据分析，该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr(OH)3，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：H2CrO4>O2，故C正确；D．由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确；故选B。

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中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

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【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：

(提示：环丁烷可简写)

(1)A的分子式是_________________________________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是___________________________________________。

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________________________。

(4)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为_____。

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________。

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________________________。

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【题目】实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。

A．容量瓶上标有压强、温度、刻线

B．容量瓶不能长时间贮存试剂

C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

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【题目】甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为_________。

A．同分异构体	B．同位素
C．同素异形体	D．同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

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(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

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(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

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(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。