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    实验室制取下列气体的方法正确的是（　　）
    A、氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集B、二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集C、氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集D、二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集
    分析：A．实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，二氧化锰和稀盐酸不反应，氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集；
    B．石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，据此分析解答；
    C．碱与盐反应生成新碱和新盐，氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热能制取氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集；
    解答：解：A．实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰和稀盐酸不反应，生成的氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A错误；
    B．二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故B错误；
    C．氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故C正确；
    D．铜粉加入浓硝酸中4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查常见气体的制取，明确实验室制取气体的反应原理及常用制取气体的药品，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取下列气体的方法正确的是(    )

    A.氨气：将消石灰和氯化氨加热，并用向下排空气法收集

    B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

    C.乙烯：将乙醇加热至170 ℃，并用排水集气法收集

    D.硫化氢：将硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    （1）假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    （2）设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    （3）查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式__________________________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是________________（填标号）。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca（OH）2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括______________、______________。

    （4）实验操作步骤、现象：

    ①实验前要____________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按下图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是______________，其目的是______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    （6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是______________。

    （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是______________，且气体的物质的量之比为______________。试写出该反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    (1)假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    (2)设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    (3)查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式______________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

    (4)实验操作步骤、现象：

    ①实验前要______________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是_______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    (6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

    (7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

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    A.氨气：将消石灰和氯化氨加热，并用向下排空气法收集

    B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

    C.乙烯：将乙醇加热至170 ℃，并用排水集气法收集

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