某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析. (1)假设:该反应的气体产物全部是CO2.(2)设计方案:将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应.测定参加反应的碳元素与氧元素的质量.计算出反应产物中碳.氧原子的物质的量比.(3)查阅资料:N2不与碳.Fe2O3发生反应.实验室可以用氯化铵溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe₂O₃反应的产物中气体的成分进行分析。

(1)假设：该反应的气体产物全部是CO₂。

(2)设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

(3)查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

①写出实验室制取N₂的离子方程式______________________________。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

a.用稀盐酸与锌反应制H₂

b.用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂

c.用NH₄Cl与Ca(OH)₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

(4)实验操作步骤、现象：

①实验前要______________________________。

②称取3.2 g Fe₂O₃与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体生成的现象是_______________。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

(3)①+N₂↑+2H₂O

②b 分液漏斗圆底烧瓶

(4)①检查装置的气密性

②先通一段时间纯净、干燥的氮气赶尽装置中的空气

④澄清石灰水变浑浊

(6)反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，原假设不成立

(7)CO和CO₂的混合物 n(CO)∶n(CO₂)=1∶1

2C+Fe₂O₃2Fe+CO↑+CO₂↑

(或3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑ CO₂+C2CO)

解析：检查装置的气密性应该在组装好仪器后，添加药品进行实验之前进行。根据题目中所设计方案，探究性实验需要隔绝氧气，就涉及如何将装置中的空气排净的问题，应先通一段时间纯净、干燥的氮气。

n(C)∶n(O)=2∶3，而CO中n(C)∶n(O)=1∶1，CO₂中n(C)∶n(O)=1∶2，故生成的气体应为CO、CO₂的混合气体，设生成CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，

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科目：高中化学 来源： 题型：

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
a：有氧气生成；
b：

该反应是放热反应

．
（2）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
将带火星的木条靠近

管口，现象为

带火星的木条复燃

．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管

伸入到水槽中，现象为：

q导管口有气泡冒出

．
（4）该研究性学习小组的同学为证明Na₂O₂和H₂O反应有H₂O₂生成，现向Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中滴加某种酸碱指示剂，即可证明有H₂O₂存在．现请列出实验所用的试剂及观察到的现象．
试剂：

MnO₂

．
现象：

迅速放出使带火星的木条复燃的气体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是

．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是

．
（3）放出的气体是

H₂

，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是

随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解

．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是

A、B、D

．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O	6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e^-=Mg²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是

（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与

电解质性质

有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液进行实验，改变条件如下：

组别	10%硫酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验

Ⅰ

和

Ⅱ

（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

Ⅰ

和

Ⅲ

．
（2）对比实验I和IV，可以研究

硫酸的浓度或氢离子浓度

对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是

确保①和④组对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）浓度不变或确保溶液总体积不变

．
Ⅱ．该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？

否

（填“是”或“否”），请说明理由

KMnO₄溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去

．
（2）滴定时用

（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为

75%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
a．有氧气生成

此处不用填写

； b．

反应放出热量

．
（2）某学校研究性学习小组拟用图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：

加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃．

．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：

将导管q置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出

．
（3）该研究性学习小组的同学认为Na₂O₂和H₂O反应可生成H₂O₂，现请你设计一个简单的实验证明Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：

MnO₂

．
现象：

迅速放出使带火星的木条复燃的气体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a．有氧气生成；b．

．
（2）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式：

．
（3）某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是

．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是

．

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