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    【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( )

    A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯

    C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、环己烷

    【答案】D

    【解析】A. 乙醇溶于水，甲苯、硝基苯都不溶于水，甲苯密度比水小，硝基苯密度比水大，可用水鉴别，故A不选；B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯能够与溴水加成，溴水褪色，溴苯、乙酸乙酯与溴水均发生萃取，乙酸乙酯密度比水小，溴苯密度比水大，可用溴水鉴别，故B不选； C. 乙醇、乙酸能够与钠反应放出氢气，乙酸反应速率较快，乙醇较为缓慢，苯与钠不反应，可用钠鉴别，故C不选； D. 苯、环己烷的性质都比较稳定，密度都比水小，用一种试剂无法鉴别，故D选；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
    A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B.使NaHCO3更多地析出
    C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（ ）
    ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
    A.①③⑦
    B.②③⑥
    C.③⑤
    D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

    (1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________

    (2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。

    (3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

    ①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

    ②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。

    (4)运用原电池原理，设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是

    A.石墨——CB.苏打——NaHCO3

    C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化铁——FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一　制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。

    （2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是__________________________________________。

    ②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。

    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

    (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。下列说法正确的是

    A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

    B. 反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C. 反应③最多能产生0.05molO2

    D. ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法能达到实验目的的是

    A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体

    B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

    C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

    D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1

    B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1

    C. 若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol

    D. 反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1

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