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    【题目】下列方法能达到实验目的的是

    A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体

    B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

    C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

    D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

    【答案】B

    【解析】

    A. 淀粉胶体和蛋白质胶体，均为胶体，均具有丁达尔效应，不能鉴别，A项错误；

    B. NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl，B项正确；

    C. 二者都生成白色沉淀，无法用BaCl2溶液鉴别，可用Ba(NO3)2溶液鉴别，C项错误；

    D. Na2CO3溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液，D项错误；

    答案选B。

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    A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯

    C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、环己烷

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    A. Al3＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. 三种离子都减少

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

    NO2

    HF

    熔点/℃

    -11.2

    -83.6

    沸点/℃

    21.0

    19.52

    A. 2.0gHF中含电子数目为l.0NA

    B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为NA

    C. 6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

    D. NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（ ）
    ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
    A.①③⑦
    B.②③⑥
    C.③⑤
    D.④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
    A.CrO3+NH3+H2O
    B.Cr2O3+NH3+H2O
    C.CrO3+N2+H2O
    D.Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的1.5 molH2的体积约为

    A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

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    【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为 ， 铜片周围溶液会出现的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    ①图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ．
    ②图2C中被腐蚀的金属是 ． 比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： ．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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