[题目]在氯化铝和氯化镁的混合溶液中.向其中滴加一定体积的C1molL﹣1NaOH溶液之后.改成滴加C2molL﹣1HCl.所得沉淀Y总体积V(mL)间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为mL．[已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O]．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

【答案】7
【解析】解：由图可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得关系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+ ，根据关系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
O﹣B（6mL）是镁离子、铝离子和NaOH反应过程，该溶液中加入的体积为NaOH体积；9﹣21mL为偏铝酸根离子、氢氧化镁、氢氧化铝和HCl的反应，为HCl体积；
B﹣C体积为NaOH、HCl混合体积，因为c（NaOH）：c（HCl）=2：1，则二者的体积之比为1：2，则BC处NaOH体积=3mL× =1mL，所以NaOH总体积=6mL+1mL=7mL，
所以答案是：7．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

(3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是，实验室分离出沉淀的操作是，该操作使用的玻璃仪器有；
（2）写出上述流程中X物质的分子式；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有．
A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ，提高析出的NH4Cl纯度．