Question

【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

(3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。

Answer 1

【答案】 CH3COONa NH4Cl CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 、H2OH++ OH- Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ c(NH3H2O) （ 10-a—10a－14）molL－1 c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) 1∶4

【解析】C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，C溶液和D溶液一种含有钡离子、一种含硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，一种含有氢氧根离子、一种含铵根离子；C溶液的pH大于7，所以C为氢氧化钡；D为硫酸钠；A溶液的pH大于7，A为醋酸钠；B为氯化铵；（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl；醋酸钠的水溶液中存在的平衡关系为醋酸根的水解平衡、水的电离平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 、H2OH++ OH-；（2） 氢氧化钡和硫酸钠反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 氯化铵溶液的pH＝a ，c(H+)=10-a、c(OH-)=10-14+a，根据电荷守恒，c(H＋) + c(NH4+)＝ c(Cl－)+ c(OH－)、根据物料守恒c(NH3·H2O) + c(NH4+)＝ c(Cl－)=0.1 mol·L－1，则c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3·H2O)=（ 10-a—10a－14）mol·L－1；（4）将等体积、等物质的量浓度的氯化铵溶液和氢氧化钡溶液混合，反应后溶液中含有溶质氢氧化钡、氯化钡、氨水的浓度比为1:1:2，各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ；（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的氢氧化钡溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，碱过量，c(OH－)==10-3，氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是1∶4；（6）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，测得的浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，测得的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量减小，消耗氢氧化钠体积偏小，测得的浓度偏小。