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    【题目】氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气) XeF4(气) △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是

    A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温

    【答案】A

    【解析】该反应的特点是：正反应为气体分子数减小的放热反应。A项，加压反应速率加快，平衡向正反应方向移动；B项，减压反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；C项，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；D项，降温反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的描述正确的是

    A.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

    B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

    C.碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

    D.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

    A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同

    C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是

    A.天然气B.汽油C.无烟煤D.氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

    （1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。

    （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）

    a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d、6.0mol/L盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）

    a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（ )

    A. 苯中的甲苯（溴水） B. 四氯化碳中的乙醇（水）

    C. 甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D. 溴苯中的溴（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

    阳离子

    Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

    ⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

    用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

    (2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

    (3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

    ⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

    (5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
    A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B.使NaHCO3更多地析出
    C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

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