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    【题目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

    A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同

    C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同

    【答案】C

    【解析】A．13C与15N的中子数分别为7、8，选项A错误；B．13C与12C物理性质不相同，化学性质相同，选项B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，选项C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

    A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

    B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少

    C. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2

    D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对应反应的方程式不正确的是（ ）

    A. 测0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH4++OH-

    B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

    D. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ +2I-＝2Fe3++ 3H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    （1）是化合反应又是氧化还原反应的 ．
    （2）是分解反应又是氧化还原反应的 ．
    （3）是氧化还原反应又是置换反应的 ．
    （4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式 ．
    （5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

    B. 在通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

    C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，还是CC14，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种有机取代物都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

    A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O

    B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入标准状况下4.48L的CO2：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O

    C. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2 ＝ 2HClO + 2CO32－

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

    A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42－ B. Al3+、K+、HCO3－、Cl-

    C. H+、Fe2+、SO42－、NO3－ D. AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气) XeF4(气) △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是

    A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

    金属离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    Ni2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

    ③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

    （3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

    （4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

    （5）操作a的内容是_________________________________________________________。

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