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    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
    A.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
    B.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
    C.某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
    B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；
    C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ ， 故C正确；
    D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣ ， 故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是(　　)

    ①次氯酸不稳定，易分解　②CaCl2易潮解　③Ca(ClO)2易和盐酸反应　④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应

    A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

    （1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。

    （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）

    a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d、6.0mol/L盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）

    a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（ )

    A. 苯中的甲苯（溴水） B. 四氯化碳中的乙醇（水）

    C. 甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D. 溴苯中的溴（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ）

    A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

    C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

    阳离子

    Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

    ⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

    用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

    (2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

    (3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

    ⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

    (5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．75% B．50% C．30% D．25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的实验方法不正确的是 （ ）

    A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

    B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

    C. 除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液

    D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

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