Question

【题目】已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是(　　)

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据同浓度弱酸盐溶液的pH，比较弱酸阴离子水解能力、对应弱酸的电离能力，进而判断反应能否进行，计算水解常数等。

A项：0.1 mol·L－1溶液的pH：NaF<NaClO<Na2CO3，则水解能力：F－<ClO－<CO32－，对应弱酸电离能力（酸性）：HF>HClO>HCO3－。又酸性H2CO3>HCO3－（A项错误）。

B项：CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液后，符合电荷守恒2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，其中c(Na+)＝0.2 mol·L－1。溶液呈中性时c(OH－)＝c(H+)，得2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2 mol·L－1，B项错误；

C项：0.1 mol·L－1NaClO溶液pH＝9.7，则c(H+)＝10－9.7mol·L－1，c(OH－)＝10－4.3mol·L－1。c(ClO－)≈10－4.3mol·L－1，c(HClO)≈0.1mol·L－1，则水解平衡常数K≈10－7.6，C项正确；

D项：CO2气体过量时生成NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2+H2O＝HClO＋HCO3-。D项错误。

本题选C。