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    【题目】某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（ ）

    A. 能将化学能转换成电能

    B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒

    C. 碳棒发生还原反应

    D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

    【答案】B

    【解析】

    原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。

    A．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A正确；

    B．铁是活泼的金属，铁是负极，碳棒是正极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；

    C．碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C正确；

    D．该原电池的电池总反应式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故D正确；

    故答案选B。

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    【题目】已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是(　　)

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

    C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

    D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

    实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

    实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

    实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

    对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）

    A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一种或几种，其所含的阴离子的物质的量浓度相等，取一定量该溶液，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 该溶液中至少含有5种离子（不考虑水的电离）

    B. B→C分为两个反应阶段，有两个离子反应，且反应过程中有气体生成

    C. A点与D点含有同一种元素的离子能反应生成B、C两点含同一种元素的物质

    D. 向W溶液中通入B→C产生的气体至过量，产生的沉淀与B点产生的沉淀不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验图示不能完成实验描述的是

    选项

    实验描述

    实验图示

    A

    该实验能验证氧化性：

    H2O2>Br2>H2SO3

    B

    该实验能够实现比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱

    C

    该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气

    D

    该实验能验证SO2的氧化性、还原性

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与稀硝酸反应制备NO是化学实验教学中的重要实验之一，但是由于反应进度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空气污染等原因在教学实践中不易操作，如图为该实验进行改进示意图。回答下列问题：

    （1）组装实验装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法为___。

    （2）如果该装置气密性良好，如图装好药品，并能保证B中的两根玻璃导管能穿过塑料隔板，然后在塑料隔板上添加铜片，在反应发生前需要进行的必要操作为：打开试管C上部的止水夹，从A口通入__气体，当__时，停止从A口通气体，并用止水夹夹住A口的橡胶管。

    （3）引发Cu与稀HNO3反应发生的操作：__。

    （4）B中的实验现象：___。

    （5）简述使实验停止的操作：___。

    （6）实现无色气体迅速变为红棕色的操作：____。

    （7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花团都可以吸收尾气，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体后无气体剩余，请写出发生反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：

    ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    （2）反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

    （3）反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。

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    A.B.C.D.

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    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

    试回答下列问题：

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    。

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