[题目]现有一块已知质量的铝镁合金.欲测定其中镁的质量分数.几位同学设计了以下三种不同的实验方案:实验方案①:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③:铝镁合金溶液过滤.洗涤.干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是( )A. 都能B. 都不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（）

A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能

【答案】A

【解析】

已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，A项正确，

答案选A。

练习册系列答案

快乐的假期生活暑假作业哈尔滨出版社系列答案

暑假作业内蒙古大学出版社系列答案

期末加暑假加衔接全优假期年度总复习云南科技出版社系列答案

暑假作业与生活陕西师范大学出版总社系列答案

寒假作业兰州大学出版社系列答案

本土暑假云南美术出版社系列答案

暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

暑假作业与生活陕西人民教育出版社系列答案

快乐暑假河北少年儿童出版社系列答案

新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是不同温度下水的离子积常数，试回答以下问题：

温度(℃)	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

(1)若25＜t1＜t2，则α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。

(3)25℃下，将pH=1的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合液中水电离出的c(OH-)=________。

(4)将t2℃温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，则a：b=______；此溶液中离子浓度的由大到小的排列顺序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

(5)将t2℃温度下pH=9的苛性钠溶液与pH=y的稀醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液显中性，则y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒浓度的由大到小的排列顺序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。

请回答下列问题：

(1)A的电子式为______。

(2)C的化学式为______。

(3)写出反应①的化学方程式：________________。

(4)写出反应②的离子方程式：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________ ；

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________，滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

(3)滤渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。