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【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是(

A. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度方面的特征

B. 《天工开物》中有“至于矾现五金色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物

C. 《本草纲目》中记载:“此即地霜也。所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D. 《清嘉录》中记载:“研雄黄末,屑蒲根,和酒饮之,谓之雄黄酒。”其中的雄黄是

【答案】B

【解析】

A、合金硬度大于各成分;

B、矾指的是带结晶水的金属硫酸盐;

C、从溶液中提取硝酸钾涉及溶解、蒸发、结晶操作;

D、雄黄的主要成分是

A、合金的硬度一般大于成分金属,金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚体现了合金硬度方面的特性,故A正确;

B、矾指的是带结晶水的金属硫酸盐,故B错误;

C、从溶液中提取硝酸钾涉及溶解、蒸发、结晶操作,故C正确;

D、雄黄的主要成分是As4S4,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:

实验方案①:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案②:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验方案③:铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量

对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是(

A. 都能B. 都不能C. ①不能,其它都能D. ②③不能,①能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式:

①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

③2KClO32KCl+3O2

(1)反应①中氧化剂为________,还原剂为________

(2)反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应。

(3)反应③中每生成1molO2,转移电子的物质的量是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.2mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2SO43溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)(  )

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25°C向中滴加过程中,变化如图所示。

(1)A点溶液,用化学用语解释原因:_________________

(2)下列有关B点溶液的说法正确的是_______________(填字母序号)。

a. 溶质为:

b. 微粒浓度满足:

c. 微粒浓度满足:

(3)两点水的电离程度:______(填“”、“ ”或“”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有以下十种物质:①稀H2SO4②纯醋酸(CH3COOHNaOH溶液FeCl3固体CaCO3固体CO2⑦熔融NaHSO4BaHCO32溶液⑨乙醇(C2H5OHNH3H2O请回答下列问题

1)其中能导电的是______;其中属于非电解质的是______;属于弱电解质的是______。(填序号)

2)将题中④物质溶于水配成饱和溶液,滴入沸水中,继续煮沸至出现红褐色可制得FeOH3胶体,写出该过程的化学方程式______

3)按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应______

②的水溶液与⑤的反应______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,不正确的是(

A. 侯氏制碱法:

B. 溶液中滴加溶液:

C. 氧化铁与足量的溶液反应:

D. 已知酸性的强弱:,则向溶液中通入少量的时:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

试回答下列问题:

1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是____________(填写编号)。

2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于______;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式______

3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某软锰矿的主要成分为,还含有等杂质,用该软锰矿制备的流程图如图:

已知:I.固体和溶液均为黑绿色;

II.溶液中存在以下平衡:

回答下列问题:

1)“熔融煅烧”时,参与反应的化学方程式为_____

2)“浸取“过程中,为加快浸取速率。可以采取的措施有____(写出两点)。向浸取液中通入调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分是____(填化学式)。

3)“歧化”时,加入冰醋酸的目的是____。“歧化”时,下列酸可以用来代替冰醋酸的有____(填字母)。

a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸

4)“结晶”时,当___时,停止加热,自然冷却,抽滤后即可获得紫黑色晶体。

5)已知能与热的硫酸酸化的反应生成。取上述制得的产品7.0g,恰好与13.4g完全反应,则的纯度为____%(结果保留1位小数)。

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