[题目]25°C向中滴加过程中.变化如图所示.(1)A点溶液.用化学用语解释原因: .(2)下列有关B点溶液的说法正确的是 .a. 溶质为:b. 微粒浓度满足:c. 微粒浓度满足:(3)两点水的电离程度: (填“ .“ 或“ ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25°C向中滴加过程中，变化如图所示。

（1）A点溶液，用化学用语解释原因：_________________。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。

a. 溶质为：

b. 微粒浓度满足：

c. 微粒浓度满足：

（3）两点水的电离程度：______（填“”、“ ”或“”）。

【答案】 ab

【解析】

（1）是弱电解质，用化学用语解释溶液即写出电离的方程式；

（2）B点加入的的物质的量为的一半，故溶质为和，且物质的量之比为1:1；

（3）酸和碱会抑制水的电离，大部分能水解的盐促进水的电离；

（1）是弱电解质，在溶液中部分电离，导致氢离子浓度小于，溶液。其电离的方程式为：；

（2）B点溶液：

a. 和物质的量之比为1:1，故a正确；

b.由电荷守恒可知，溶液中存在：，故b正确；

c. 由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：，故c错误；

（3）酸和碱会抑制水的电离，大部分能水解的盐促进水的电离，A点的酸性溶液抑制水的电离，C点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，因为PH=7，醋酸的抑制作用与醋酸钠的促进作用相互抵消，对水的电离无影响，故水的电离程度：A<C；

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化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_____________ ；

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能______________，滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当 c≤10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)；

(3)滤渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。

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【题目】Ⅰ．MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：

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（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：____。

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（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

（2）探究K2FeO4的性质

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