【题目】某软锰矿的主要成分为
，还含有
等杂质，用该软锰矿制备
的流程图如图：
已知：I.
固体和溶液均为黑绿色；
II.溶液中存在以下平衡：
回答下列问题：
（1）“熔融煅烧”时，参与反应的化学方程式为_____。
（2）“浸取“过程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有____（写出两点）。向浸取液中通入
调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分是____（填化学式）。
（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是____。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____（填字母）。
a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸
（4）“结晶”时，当___时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色晶体。
（5）已知能与热的硫酸酸化的
反应生成
和。取上述制得的产品7.0g，恰好与13.4g完全反应，则的纯度为____%（结果保留1位小数）。
【答案】
粉碎颗粒、加热、搅拌等 
和
调节溶液pH，促进
的生成，提高产率 d 表面出现晶膜 90.3
【解析】
（1）某软锰矿的主要成分为
，“熔融煅烧”时，发生氧化还原反应，根据进箭头为反应物，出箭头为生成物，根据氧化还原反应规律配平得。
（2）“浸取”过程中，为加快浸取速率，可以采取的措施有粉碎颗粒、加热、搅拌等，合理即得分。“熔融煅烧”时，杂质
和
与NaOH反应生成
和
，冷却后“浸取”，向浸取液中通入
调节其pH，和，转化为沉淀和。
（3）“歧化”时，随着冰醋酸加入，平衡
4
右移，的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促进的生成，提高产率。“歧化”时，生成的具有强氧化性，所以不能用还原性酸，乙二酸、亚硫酸、氢溴酸均会被氧化，所以选d。
（4）“结晶”的产物为晶体，受热分解，所以“结晶”时，应采取冷却结晶，当表面出现晶膜时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫色的晶体。
（5）在氧化还原反应中电子转移数目相等。已知能与热的硫酸酸化的
反应生成
和，
0.2
，则
，则
，则的纯度为
。
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【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征
B. 《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D. 《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。”其中的雄黄是
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【题目】FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。
(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出
(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：
a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。
c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
|
|
|
|
平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】硫代硫酸钠晶体（
）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题：
I.硫代硫酸钠的结构与性质
（1）
的结构式如图所示，其中
的化合价为____。
（2）
在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6
的盐酸，发生反应的离子方程式为____。
II.硫代硫酸钠晶体的制备
（3）在圆底烧瓶中加入12g
、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。
①写出制备的化学方程式：____。
②用乙醇洗涤晶体的原因是________。
III.晶体含量的测定
（4）准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：
（无色）+
，杂质与碘水不反应。
①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②判断滴定终点的现象为____。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。
④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。
滴定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
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【题目】水是生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。
（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。
（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。
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【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。
（2）氨硼烷化合物（
）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。
（3）
俗称摩尔盐，相对于
而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______
（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：
。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为
，则金属钕的密度为___
（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）
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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )
A. 电极a为阴极，放出H2
B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高
C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）
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【题目】硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：
I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)
2NH3 △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。
Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。
（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。
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