【题目】FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。
(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出
(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：
a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。
c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）
【答案】玻璃棒 胶头滴管 1000 mL 容量瓶 1.6 C 190 mg
【解析】
(1)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；
(2)根据n=cV计算溶质的物质的量，结合m=nM计算溶质的质量；
(3)根据c=
判断操作误差；
(4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O中FeSO4与KMnO4的反应关系，计算250mL溶液(即8片药片)中含有的FeSO4的物质的量及质量，进而可得每片药片中含有的FeSO4的质量。
(1)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶已经给出了烧杯，因此还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶；
(2)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.01mol/L×1L=0.01mol，则需称量的溶质的质量m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g，由于托盘天平精确度是0.1g，因此要称量的质量是1.6g；
(3)A.容量瓶未干燥，由于溶质的质量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对所配制的溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，B不符合题意；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，则使溶液的体积V偏小，由物质的量浓度定义式可知，体积偏小，则溶液的浓度偏高，C符合题意；
D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是C；
(4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01mol/L×0.02L×
=0.01mol，m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=1.52g=1520ml，则每片药片中含有的FeSO4的质量是m(FeSO4)=1520mg÷8=190mg。
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【题目】已知以下三个氧化还原反应的化学方程式：
①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2KClO3
2KCl＋3O2↑
（1）反应①中氧化剂为________，还原剂为________。
（2）反应②中该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
（3）反应③中每生成1molO2，转移电子的物质的量是______。
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【题目】下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A. 侯氏制碱法：
B. 向
溶液中滴加
溶液：
C. 氧化铁与足量的
溶液反应：
D. 已知酸性的强弱：
，则向
溶液中通入少量的
时：
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【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。
。
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【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：
（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。
（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（5）
是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的
氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。
（6）用电解法可制备
，电解总反应为
。已知阳极产物为
，该物质在水中水解生成和
，则该电极生成
的电极反应为________________。
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【题目】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ）
A.气球a变大
B.试管b内有气泡冒出
C.U形管内浅红色褪去
D.U形管水位d高于c
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性。0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：w<x<Y<z
B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C. Y的氢化物的沸点比Z的氧物的沸点高
D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
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【题目】某软锰矿的主要成分为
，还含有
等杂质，用该软锰矿制备
的流程图如图：
已知：I.
固体和溶液均为黑绿色；
II.溶液中存在以下平衡：
回答下列问题：
（1）“熔融煅烧”时，参与反应的化学方程式为_____。
（2）“浸取“过程中，为加快浸取速率。可以采取的措施有____（写出两点）。向浸取液中通入
调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分是____（填化学式）。
（3）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是____。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____（填字母）。
a.乙二酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.稀硫酸
（4）“结晶”时，当___时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色晶体。
（5）已知能与热的硫酸酸化的
反应生成
和。取上述制得的产品7.0g，恰好与13.4g完全反应，则的纯度为____%（结果保留1位小数）。
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【题目】298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1
B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数
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