[题目]下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中.失去核外第一个电子所需能量最少的是 .(2)上述⑤.⑥.⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中.每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 .某元素R的原子半径为1.02×10-10m.该元素在周期表中位于 ,若物质Na2R3是一种含有非极性共价键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。

。

【答案】② PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 KC8

【解析】

主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；结合物质的性质分析解答。

（1）原子半径越大、金属性越强，元素的原子失去电子就越容易，失去核外第一个电子所需能量就最少，原子半径最大、金属性最强的是②元素，因此失去核外第一个电子所需能量最少的是②；

（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为PCl3、CCl4；某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，因此根据硫原子的8电子稳定结构可知该化合物的电子式是；

（3）⑤是C元素，②是K元素，如图所示K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×1/3）=8，故化学式为KC8。

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