Question

计算
（1）在25℃时，K_sp（AgBr）=c（Ag⁺）?c（Br^-）=1.0×10^-12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br^-的物质的量浓度为

 

．
（2）在某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg{C（D⁺）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=

 

；
（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）?B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为

 

．
（4）已知在25℃时，醋酸的K_a=1.75×10^-5．在此温度下，0.2moL/L醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显

 

性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解；
（2）根据c（OD^-）=10^-2mol/L，c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

来计算；
（3）设通入的A的物质的量1mol，利用三段式分析计算即可；
（4）依据题意判断醋酸过量，溶液最终的成分为醋酸钠与醋酸的混合物，据此回答即可．

解答： 解：（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）=1.0×10^-12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为：
c（AgBr）=c（Ag⁺）=c（Br^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故答案为：1×10^-6 mol?L^-1；
（2）0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，则c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

=

1×10-12

0.01

=1.0×10^-10mol/L，故PD=10，故答案为10；
（3）解：设通入的A的物质的量1mol，利用三段式分析，
　　　　　　　　2A（g）?B（g）+xC（g）
起始（mol）      1      0      0
转化（mol）     1×p%　 0.5p%   0.5xp%　
平衡（mol）     1-p%    0.5p% 　0.5xp%
压强之比等于物质的量之比，

1

1-p%+0.5p%+0.5xp%

=

1

1+p%

，所以有 x=3，故答案为3；
（4）醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，由于醋酸为0.2mol/L，氢氧化钠为0.1mol/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005mol/L，因为醋酸的K_sp=1.75×10^-5=c（H⁺）c（CH₃COO^-），c（H⁺）=3.5×10^-4＜c（Na⁺），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是    c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：酸；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题主要考查的是有关溶度积的计算、溶液中离子浓度的大小比较，有一定难度，需要认真总结．