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    已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为（　　）
    分析：根据氧化还原反应中得失电子数守恒及原子守恒计算x的值．
    解答：解：根据原子守恒得：a=f、c=2g、g=3a、e=2b、a+c=ex+f，根据氧化还原反应中得失电子数相等得：6a=2b，所以a=b，
    将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f，
    解得x=3，
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据原子守恒和得失电子守恒来解答即可．
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    科目：高中化学 来源：平阳中学2006－2007学年度第一学期高三年级期中考试、化学试题 题型：058

    1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO３，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2、O３(臭氧)等杂质．已知O３的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2．碳酸钴(CoCO３)在加热条件下与氧气的反应可表示为：xCoCO3＋(x—y)／2O2xCO2＋CoxOy

    现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成．

    (1)

    E装置中U形管内填充的试剂是________．(填选项的标号)

    [　　]

    A．

    五氧化二磷

    B．

    无水氯化镁

    C．

    无水硫酸铜

    D．

    碱石灰

    (2)

    若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是________．

    (3)

    B洗瓶内所盛的物质可以是________．(填选项的标号)．

    A．

    NaOH溶液

    B．

    饱和NaHCO３溶液

    C．

    淀粉溶液

    D．

    KI溶液

    (4)

    实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起________．

    (5)

    碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质(CoxOy)中x∶y＝________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

     

    Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：

     

    请同答下列问题。

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                   。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是      (选填序号)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                             。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为       mol。

    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，

    放电时电池的负极反应式为                           。

    Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体， 用作火箭燃料。

    （5）写出肼分子的电子式                   。

    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

    已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                   。

     

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