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    下列说法正确的是

    A．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

    B．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三第一学期开学初检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

    （1）下列说法正确的是 。

    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

    B．反应②的熵变△S>0

    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

    D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。

    （3）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/ min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

    ②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。

    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

    反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

    反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

    则m与n的关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下,下列有关茉莉香醇的叙述正确的是

    A、茉莉香醇的分子式为C9H14O2

    B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C、能与FeCl3溶液发生显色反应

    D、能发生加成反应而不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。

    （2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；

    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

    （4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

    A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

    B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

    C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热

    D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

    （1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程

    式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整） 。

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定I方案不可行，理由是__________________；

    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无”）。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.

    b．平行滴定后获得实验结果

    ③判断Ⅲ方案的实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－＝SO32－+H2O

    C．Fe（OH)2溶于稀HNO3：Fe（OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

    D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

    ①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

    ②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

    ③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    ④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

    ⑤硅胶可用作食品干燥剂

    ⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

    ⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

    ⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

    A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧

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