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    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。

    （2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；

    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

    （4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

    （1）装置B的名称是：

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主要目的是： 。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），

    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： （填标号）

    （7）本实验的产率是：

    A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

    （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 （填高或者低）原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。回答下列问题

    （1）A的化学式为 ，D→C的化学方程式为 ；

    （2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为 ；

    （3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：F→B+C 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于取代反应的组合是

    ①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

    ②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

    ③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    ④+Br2+HBr．

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列现象或事实的解释正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三普通班8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

    B．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。

    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

    ① 2C + O2 → 2CO

    ② C + H2O(g) → CO + H2

    ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

    某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。

    气体

    CO

    N2

    CO2

    H2

    O2

    体积（m3）（标准状况）

    x

    20

    12

    60

    1.0

    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （4）25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O6(酒石酸)

    电离平衡常数

    K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5

    回答下列问题：

    a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

    b.常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= （列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

    A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

    C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A： D：

    E： N： 。（每空1分）

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ；

    （3）按要求写方程式：

    B和R反应生成N的离子方程式： ；

    M→W的离子方程式： 。

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