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(15分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:

实验步骤:

在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:

(1)装置B的名称是:

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是: ;第二次水洗的主要目的是:

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号),

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是: (填标号)

(7)本实验的产率是:

A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,产率偏 (填高或者低)原因是

练习册系列答案
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下列粒子在反应中只能作氧化剂的是

A.O 2- B.Cl2 C.HCl D.Fe 3+

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(14分)有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):

已知:(R、R'可表示烃基或官能团)

请回答:

(1)F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L(标准状况),则F的分子式是________________。

(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G的性质是________(填字母)。

a.可与银氨溶液反应

b.可与乙酸发生酯化反应

c.可与氢气发生加成反应

d.1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应

(3)D能与NaHCO3反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是______________

(4)B的同分异构体较多,写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式: ____________。

(5)A转化为B和F的化学方程式是__________________。

(6)某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I,I的结构简式: ___________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有下列热化学方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-890 kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-1 367 kJ·mol-1

下列说法正确的是________。

A.CO(g)的燃烧热比C(s)的燃烧热大

B.ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C.CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D.1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1 367 kJ的热量

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.

(1)101KPa时,1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出726.51kJ的热量,则甲醇燃烧的热化学方程式是

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?

已知H2(g)+ O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ•mol﹣1,则反应②的△H2=

(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极,稀硫酸作电解液,一极直接加入纯化后的甲醇,同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入 极,正极发生的电极反应方程式为

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如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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(13分)以下是实验室常用的部分仪器。

请回答下列问题:

(1)序号为⑧和⑩的仪器分别为 (填名称、下同)。

(2)能作反应容器且可直接加热的是

(3)在分液操作中,必须用到仪器是 (填序号、下同)。

(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时,需要上述仪器中的

(5)仪器上标有温度的是

(6)下图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。

a.①是量筒,读数为2.5 mL

b.②是量筒,读数为2.5 mL

c.③是滴定管,读数为2.5 mL

d.②是温度计,读数是2.5 ℃

(7)某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2。教师指出,若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸。于是该同学选用了上述①~⑩中的一种仪器,添加在下列装置中,解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在下图中的合适位置。

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下列离子在指定条件下能大量共存的是

A.在酸性溶液中:Ba2+、K+、SO42―、Cl―

B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NH4+、SO42―

C.使甲基橙变黄的溶液中:Na+、I―、CO32―、OH―

D.无色溶液中:K+、Cl―、Cr2O72-、HCO3―

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(1)E的核外电子排布式是___________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。

(2)化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______________;

(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取_____杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

(4)B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2,该反应的离子方程式为__________。

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