直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．(1)101KPa时.1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时.放出726.51kJ的热量.则甲醇燃烧的热化学方程式是．(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH+3H2(g),△H1═+49.0KJ•mol﹣1②CH3OH(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+ O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

已知H2（g）+ O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2= ．

（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是______；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：___________

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②v正（H2O）=v逆（H2）

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体总质量不随时间而变化

⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。

（2）表中k的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。

（3）e单质为，其结构式为。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式

（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是（填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

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科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）