【题目】化合物A是分子式为
的五元环状化合物，核磁共振氢谱有四组峰，且其峰面积之比为
，有如图所示的转化：
已知：
含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应：
两个羟基连在同一碳原子上极不稳定，易脱水：
→
+H2O
根据以上信息，回答下列问题：
写出化合物D中官能团的名称________。
写出化合物B、F的结构简式________、________。
的反应类型是________。
写出D与
反应的化学方程式________________写出
的化学方程式_______________________。
的属于芳香族化合物的同分异构体有________种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式________。
不考虑立体异构
含有两个取代基 苯环上的一氯代物只有两种 
能与足量金属钠反应生成
【答案】羧基 
加成反应 
+CH3OH
+H2O 
+H2O 13 
【解析】
由A、B分子式可知，A与氢气发生加成反应生成B，B碱性条件下水解生成C与甲醇，故A中应含有酯基，结合分子式可知A还含有2个碳碳双键，根据A为五元环状化合物，四种不同的氢的个数之比为3：1：2：2，结合
五元环骨架可推得A的结构简式为：
，A与
发生加成反应，把碳碳双键消除得B为
，B碱性条件下水解得到甲醇和
，C再酸化得到D为
，根据信息
和
可知D转化为E为
，再根据已知和，E再转化F为
，根据具体问题回答即可。
由上述分析可知，D的结构简式为：，故其含有的官能团为：羧基。
故答案为：羧基；
由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为。
故答案为：；；
到B是加成反应。
故答案为：加成反应；
与甲醇发生酯化反应生成酯
，反应方程式为：
+CH3OH
+H2O，
的反应的化学方程式为：
+H2O。
故答案为：+CH3OH+H2O；
+H2O；
根据题意，苯环上的取代基有以下几种情况：为
、2个
，3个取代基在苯环上共有6种位置关系；为
、，2个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系；
为
、，2个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系；
为
，其在苯环上只有1种位置，故A的属于芳香族化合物的同分异构体共有13种。苯环上的一氯代物只有两种，则两个取代基处于苯环的对位，根据1molW与足量金属钠反应生成
，确定含有和两个取代基，故W的结构简式为
故答案为：13；
。
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。
①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。
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【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是（ ）
A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B.苹果酸的一种缩聚产物是
C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：
CF2Cl2
CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl
2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClO
ClOOC1的反应中有非极性键的形成
C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A. A的离子结构示意图为
B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
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【题目】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________
②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
（3）某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A.
的溶液不一定呈中性
B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH
C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色
D.
时，某溶液中由水电离产生的
，该溶液
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【题目】I.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
(1)步骤二中的仪器分析方法称为_________________。
(2)X的分子式为_____________；X的结构简式为___________ ；
II.某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是同条件下H2密度的13倍，把标准状况下2.24L，该混合体通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。
(1)该混合烃的平均摩尔质量为__________；其中一定含有__________（写名称）。
(2)通过计算，确定另一种烃的分子式为_____________________ 。
(3)写出该混合烃中单烯烃所有可能的异构体（考虑顺反异构）__________________________________ 。
Ⅲ. 已知：
，如果要合成
，所用的原料可以是___________
A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
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