【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是（ ）
A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B.苹果酸的一种缩聚产物是
C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1 mol异丙苯分子中含有σ键的数目为________mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)与Y3分子互为等电子体的阴离子为________。
(4)XZ3易溶于水，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。
(5)元素Ce与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为________。
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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。
（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。
A.固体氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钙
D.五氧化二磷
E.碱石灰
（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。
（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。
（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。
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【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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【题目】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。
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【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
（方法一）1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨（N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0）的方法而荣获诺贝尔化学奖。
（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。
（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
（方法二）1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。
（方法三）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。
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【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
（1）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式___。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___、____。
（3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式______。
（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____。
（5）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为____mol。
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【题目】选择装置，完成实验。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。
（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。
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