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    【题目】选择装置，完成实验。

    ①

    ②

    ③

    ④

    （1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

    （2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

    （4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

    【答案】① ③ ④ ②

    【解析】

    （1）水和植物油互不相溶，会分层，通过分液进行分离，故答案为①；

    （2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器，故答案为：③；

    （3）受热不分解，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：④；

    （4）制备乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件反应，产生的乙酸乙酯通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，同时要防倒吸，故答案为：②。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

    下列说法中正确的是（ ）

    A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

    B.苹果酸的一种缩聚产物是

    C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

    D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

    A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

    B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

    C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

    D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）

    A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

    C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1

    D的能层数与C相同，且电负性比C大

    E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第五列

    （1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形，C简单离子核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是___；

    ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________。

    （3）G位于____族___区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为____；

    （4）ED3分子的VSEPR模型名称为____，其中E原子的杂化轨道类型为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

    (1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

    (2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_______

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

    C．NH3经过催化氧化生成NO

    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

    (3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_______________。

    (4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：______________。

    (5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_________。

    (6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：____________。

    (7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 一定温度下，可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

    C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

    D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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