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    【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）

    A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

    【答案】B

    【解析】

    A. 向溶液中通入氯气，将为，溶液变为黄色，该反应的离子方程式：，A正确；

    B. Cu和稀反应放出的是NO，不是，正确的离子方程式为：，B错误；

    C. 向溶液中滴加NaOH溶液，和反应生成沉淀，离子方程式为：，C正确；

    D.与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为： ，D正确；

    故答案选B。

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    【题目】中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

    A. a极为正极

    B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

    C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

    D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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    【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

    A. 过程1是放热反应

    B. 过程2可将化学能转化为电能

    C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

    D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。

    ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和 ④二氧化碳和碳高温反应

    (2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为_____，砷与硒的第一电离能较大的是_____。

    （2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。

    （3）Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为____，与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。

    （4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择装置，完成实验。

    ①

    ②

    ③

    ④

    （1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

    （2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

    （4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）F中含有的含氧官能团的名称是______，用系统命名法命名A的名称是______。

    （2）B→ C所需试剂和反应条件为___________。

    （3）由C生成D的化学反应方程式是__________。

    （4）写出G的结构简式_________，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________。

    （5）F＋H→J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：_______。

    （6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，都是重要的化工原料。

    （1）已知CO的燃烧热△H为－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热．则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为___。（无需写出△H的具体数值）

    （2）向温度不同容积均为1 L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各密器中H2O的体积分数(H2O)如图所示。

    ①Q___(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是___。

    ②t2时刻时，容器b中正反应速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；

    ③Td℃时，该反应的平衡常数K=__；

    （3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品。

    ①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，则所得溶液的pH=___［常温下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。

    ②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是___。

    （4）用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

    B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小

    C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小

    D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

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