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    【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

    A. 过程1是放热反应

    B. 过程2可将化学能转化为电能

    C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

    D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

    【答案】B

    【解析】

    A.过程1是光催化下H2O分解为H2、O2，该反应为吸热反应，A错误；

    B.过程2的原电池反应，可将化学能转化为电能，B正确；

    C.氢能源不可从自然界直接获取，是以其他形式的能源转化产生的，是二次能源，C错误；

    D.氢气不易贮存和运输，但由于氢气发生原电池反应能量转化率高，燃烧产物可作为产生氢气的原料，无污染，因此具有很高的开发利用价值，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）

    A. A> B > C > D B. A > C > D > B

    C. C > A > D > B D. C > B > D > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

    A. Z一定是活泼的金属

    B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

    D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

    A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

    C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

    E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    150

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0．5

    0．21

    试回答下列问题：

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以通过两种单质直接化合生成的物质是

    A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

    回答下列问题：．

    (1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

    (2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

    (3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

    pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

    固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )

    A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

    ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

    (2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

    (3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

    步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

    ①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

    ②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2

    B.常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.02×1023

    C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

    D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂

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