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    【题目】与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )

    A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

    【答案】D

    【解析】

    氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9，电子数是10

    A．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；

    B．F中质子数是9，电子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，电子数不相同，故B错误；

    C．Na＋中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故C错误；

    D．NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数相同，故D正确。

    故选D。

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    【题目】下列有机反应属于加成反应的是

    A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

    B. CH2 = CH2 + Br2 →

    C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

    D. + HNO3 + H2O

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    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为___。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

    （测定浓度）

    （6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

    A. 过程1是放热反应

    B. 过程2可将化学能转化为电能

    C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

    D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    ①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

    A.H2SO3＞ HI＞FeCl2B.HI ＞FeCl2＞H2SO3

    C.FeCl2＞HI ＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI

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    【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是( )

    A.新型高效催化剂多与过渡元素有关

    B.高效低毒农药多与过渡元素有关

    C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价

    D.过渡元素的单质不能与酸反应

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    【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

    A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

    B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

    C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

    D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

    A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

    C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

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    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

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