【题目】恒温恒容时，N2O4 
2NO2已达平衡状态。现做如下改变：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）
A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小
【答案】D
【解析】
根据N2O4 
2NO2已达平衡状态,(1)通入NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动 ,NO2的物质的量分数减小。
通入NO2,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小;(2)通入N2O4,相当于增大体系压强,压强增大,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向移动, NO2的物质的量分数减小。所以（1）（2）均减小。A. ①中增大②中减小不符合题意，故错误；B. ①中减小②中增大不符合题意，故B错误；C. 均增大不符合题意，故C错误；D. 均减小符合题意，故D正确；答案：D。
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A. Z一定是活泼的金属
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移
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【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)
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【题目】影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.SO2、NO2、可吸入颗粒物
B.CO2、N2、O2
C.CO2、O2、SO2
D.NO2、N2、可吸入颗粒物
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【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) 
B(？)+C(？)达到平衡状态（△H＞0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体
C. 若C为固体，则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2
B.常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数为6.02×1023
C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
D.Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂
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【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 已知
，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
B. 
、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的
和
C. 含
的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出
的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
D. 已知
，
，则
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