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    【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是( )

    A.新型高效催化剂多与过渡元素有关

    B.高效低毒农药多与过渡元素有关

    C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价

    D.过渡元素的单质不能与酸反应

    【答案】A

    【解析】

    A.新型高效催化剂大多为过渡元素区域的元素，如合成氨工业催化剂铁触媒，工业制硫酸催化剂五氧化二矾等，A正确；

    B.高效低毒农药中常含有F、Cl、S、P等元素，它们位于元素周期表右上方，B错误；

    C.过渡元素多数都具有变价，如Cu有+1、+2价，Cr有+3、+6价等，C错误；

    D.过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发生反应，D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

    下列说法不正确的是( )

    A. A结构简式为CH3COOCH2CH3

    B. E的分子式为C2H6O

    C. A在NaOH溶液中发生取代反应

    D. C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

    A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

    C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

    E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    150

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0．5

    0．21

    试回答下列问题：

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

    回答下列问题：．

    (1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

    (2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

    (3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

    pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

    固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )

    A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    D

    燃烧的钠粒放入CO2中

    燃烧且有白色和黑色颗粒产生

    黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

    ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

    (2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

    (3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

    步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

    ①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

    ②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（△H＞0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）

    A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

    C. 若C为固体，则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

    (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

    (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

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