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    制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

     

    A．①②　　　　　 B．② C．②③ D．②③④

     

    D

    【解析】KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，③是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而④也是错误的。

    点拨：本题考查实验室制备氯气，考查考生实验动手的能力。难度中等。

     

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    常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

     

    则下列说法不正确的是(　　)

    A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

    B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

    C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

    D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．减小容器体积，平衡向右移动

    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c（X），X的转化率增大

    D．降低温度，Y的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

    D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)

    ①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液

    ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液

    A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)

    M＋NQQ溶液M＋N

    A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。

    A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

    B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

    C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：

    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与

    时间t的关系如图所示。

     

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

     

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

    A．电子层数：X>Y

    B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

    C．酸性：HXO4>HYO4

    D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

     

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