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    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

    D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

     

    B

    【解析】乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴而使溴水层褪色，原理不同，A项错误；酸与醇的酯化、乙酸乙酯的水解都是取代反应，B项正确；淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物是氨基酸，这些产物不可能互为同分异构体，C.项错误；光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，D项错误。

    点拨：本题考查物质分类、常见有机物的性质、同分异构体等。难度较小。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)

    A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

    B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

    D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

    B．Na＋的.结构示意图：

    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

    D．CO2的电子式为：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

     

    回答下列问题：

    (1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。

    ①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。

    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。

    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度

    (2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。

    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。

    (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)

    基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

    A．石英只能用于生产光导纤维

    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现、

    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

     

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g 

    75.0 g 

    140.0 g 

    反应后

    37.0 g 

    79.5 g 

    140.0 g 

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

     

    A．①②　　　　　 B．② C．②③ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)。

    A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

    B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

    D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

    ①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

    ②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)。

    A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

    B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

     

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