下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( ).A．测定NaOH熔点时.可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅.硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化.液氨在气化时会吸收大量的热量.所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料.工业上可用于制化肥.农药和炸药题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

①K＋一定存在

②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

③Cl－可能存在

④Ba2＋一定不存在

⑤Mg2＋可能存在

A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

电池电解池

AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－阳极：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与

时间t的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。