Question

6．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1
实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验序号	温度	起始物质的量
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol

• A． 实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L^-1•min^-1
• B． 上述方程式中，a＜0
• C． 600℃时，该反应的平衡常数是0.45
• D． 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大

Answer 1

分析 A、图象分析可知实验Ⅰ中，10 min内C生成了1.2mol，结合化学反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算，速率之比等于化学方程式计量数之比，以此计算B的反应速率；
B、根据图象中的变化量结合图表中热量变化计算，依据化学平衡三段式可知，
                A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1，
起始量（mol）    1      3       0      0          aKJ
变化量（mol）    0.6    0.6     1.2    0.6        96KJ
平衡量（mol）    0.4    2.4      1.2    0.6
反应焓变是指1molA全部反应的热量变化；
C、结合B中化学平衡三段式列式计算平衡浓度，c（A）=0.2mol/L，c（B）=1.2mol/L，c（C）=0.6mol/L，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
D、反根据等效平衡分析判断，反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为3：1，向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作充入AB反应比为3：1，先投入0.5molA和$\frac{0.5}{3}$molB，达到平衡状态，A的转化率不变，相当于多投入1.5mol-$\frac{0.5}{3}$molB的量．

解答 解：图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，
A、10 min内C生成了1.2mol，则反应速率V（C）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10min}$=0.06mol/L•min，速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）=$\frac{1}{2}$V（C）=0.06mol/L•min$\frac{1}{2}$=0.03mol/L•min，故A错误；
B、由化学平衡三段式可知，
                A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1，
起始量（mol）    1      3       0      0          aKJ
变化量（mol）    0.6    0.6     1.2    0.6        96KJ
平衡量（mol）    0.4    2.4      1.2    0.6
反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则a=$\frac{96KJ}{0.6mol}$=160KJ/mol
图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以a=-160KJ/mol，故B错误；
C、由B中可知平衡浓度：c（A）=0.2mol/L，c（B）=1.2mol/L，c（C）=0.6mol/L，平衡常数K=$\frac{0．{6}^{2}}{0.2×1.2}$=1.5，故C错误；
D、反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为3：1，向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作充入AB反应比为3：1，先投入0.5molA和$\frac{0.5}{3}$molB，达到平衡状态，A的转化率不变，相当于多投入1.5mol-$\frac{0.5}{3}$molB的量，B量增大，A的转化率增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算分析，图象的理解判断，平衡常数、反应速率、等效平衡的计算与分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．