【题目】下列有关能量的叙述错误的是( )
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得到Vml溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是
A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol/L
C.溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)
D.上述溶液中再加入Vml水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有 。(填数字编号)
①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键
(4)由A、B两种元素以原子个数比2:1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为 ;由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐,常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1,请写出该酸式盐的化学式 。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。
(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。
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【题目】室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两者( )
A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键
C. 均含共价键 D. 均可与H2形成离子化合物
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【题目】(18分)邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法:
已知以下信息:
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
(1)A的结构简式是_________,B的化学名称为__________。
(2) 反应Ⅱ的试剂是________,该反应类型为__________。
(3)C生成D的化学方程式为__________________。
(4)G和B的化学方程式为_______________________。
(5)在G的同分异构体中,
A.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
B.能与碳酸钠反应生成二氧化碳
C.能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有_____种,写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)________,每种同分异构体中,化学环境不同的氢原子都是______种。
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【题目】将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OA1O2一 + 4NH4++ 2H2O
B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3一=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C.酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液反应:IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH-
D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【题目】n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状态(常温常压),体积共缩小2n L,这三种烃不可能的组合是 ( )
A.CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B.C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合
C.C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合
D.CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合
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