Question

【题目】在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：×100%，故A正确；B．a g NH3的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故B正确；C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)=molL-1+c(H+)，故C正确；D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选D。