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    某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
    写出A、C的化学式：A
     
    ；C
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属A与氯气生成B，B与A发生反应，A应为变价金属，B与NaOH反应得到红褐色C，D与NaOH反应得到白色E，且白色E置于空气中得到红褐色C，可推知A为Fe，B为FeCl3，C为Fe（OH）3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2．
    解答： 解：金属A与氯气生成B，B与A发生反应，A应为变价金属，B与NaOH反应得到红褐色C，D与NaOH反应得到白色E，且白色E置于空气中得到红褐色C，可推知A为Fe，B为FeCl3，C为Fe（OH）3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2，故答案为：Fe；Fe（OH）3．
    点评：本题考查无机物的推断，“由A与氯气生成B，B与A发生反应，得出A为变价金属及白色E置于空气中得到红褐色C”为解答的突破口，需要熟悉铁及其化合物的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式“Ba2++SO42-═BaSO4↓”表示的化学反应是（　　）
    A、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    B、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在1L密闭容器内通入2.0mol I2和2.0mol H2，发生反应：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
    请回答：
    （1）反应进行5min后，测得H2为1.2mol，则5min内v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行12min后达平衡，测得c（I2）=0.80mol/L，则 I2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43，取21.5g此烃在过量氧气中充分燃烧，将其生成物先通过浓硫酸，浓硫酸增重31.5g，再通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重66g．试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          时间/min
    浓度/mol/L    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变        
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d 反应体系的压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空（填序号）：
    （1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有
     
    ；
    （2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的
     
    和催化作用；
    （3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ；由此说明红磷的稳定性比白磷
     
    ．
    （2）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为
     
    ．
    （3）电解池的能量转化形式为
     
    ，原电池反应
     
    （填“一定”或“不一定”）自发．
    （4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、MnO2是氧化剂
    C、Cl2是氧化产物
    D、若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）
    A、CO2
    B、HCHO
    C、NO2
    D、Cl2

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