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    一定条件下，在1L密闭容器内通入2.0mol I2和2.0mol H2，发生反应：I2（g）+H2（g）═2HI（g）
    请回答：
    （1）反应进行5min后，测得H2为1.2mol，则5min内v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行12min后达平衡，测得c（I2）=0.80mol/L，则 I2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）计算出氢气的浓度变化，根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （2）升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    （3）达到平衡时，测得c（I2）=0.80mol/L，则
                                 I2（g）+H2（g）═2HI（g）
    起始时各物质的浓度（mol?L-1）　　2.0　　2.0     0
    各物质的浓度变化量（mol?L-1）　　1.20.1.20　    2.4
    平衡时各物质的浓度（mol?L-1）　　0.80　 0.80　  2.4
    根据转化率公式计算碘的转化率；
    （4）利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．
    解答： 解：（1）△c（H2）=
    2.0mol/L-1.2mol/L
    1L
    =0.8mol/L，v（H2）=
    0.8mol/L
    5min
    =0.16mol/（L?min），
    故答案为：0.16；
    （2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热，
    故答案为：放热；
    （3）达到平衡时，测得c（I2）=0.80mol/L，则
                                  I2（g）+H2（g）═2HI（g）
    起始时各物质的浓度（mol?L-1）　　2.0　　2.0       0
    各物质的浓度变化量（mol?L-1）　　1.20.1.20　     2.4
    平衡时各物质的浓度（mol?L-1）　　0.80　 0.80　    2.4
    则单质碘的转化率=
    1.2mol/L
    2.0mol/L
    ×100%=60%，
    故答案为：60%；
    （4）平衡时c（H2）=c（I2）=0.80mol/L，c（HI）=2.4mol/L，
    则K=
    c2(HI)
    c(H2)?c(I2)
    =）=
    2．42
    0.8×0.8
    =9，
    故答案为：9．
    点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“纯碱”的分类不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，参照猜想提示 I、II的形式，对该药品可能是什么物质作出猜想 （写出常见的两种 ），并设计实验验证方案、叙述现象． 
    猜想提示：
    I．这种试剂可能是 K2SiO3；
    实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀，则原固体是 K2SiO3．
    II．这种试剂可能是 K2SO3
    实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体、则原固体是 K2SO3．
    请回答下列问题：
    猜想：
    （1）这种试剂可能是
     
    ；实验验证方案及现象：
     
    ．
    （2）这种试剂可能是
     
    ；实验验证方案及现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向300mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体，充分反应后将溶液小心蒸干，得到白色固体．
    （1）由于通入CO2的量不同，得到的白色固体组成也不同．请按要求完成下表：
    物质的量比：x=
    n(NaOH)
    n(CO2)
    		 白色固体组成
    x＞2 NaOH和Na2CO3
    x=2
     
    1＜x＜2
     
    x≤1 NaHCO3
    （2）当通入CO2为2.24L（标准状况），得到9.5g白色固体，那么所用NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）若通入CO2为V L（标准状况），得到N g白色固体，当
    V
    N
    =0.1    时，白色固体的组成为
     
    ，其质量为
     
    g（计算结果精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
    （1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）
     

    （2）该盐酸25.4mL与2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业、氯碱工业在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业上制硫酸生产流程图如下：

    ①新建一座硫酸厂，最适宜的厂址应选在
     

    A．风景旅游开发区B．人口稠密的居民区C．消耗硫酸较多的工业区D．文化商业繁荣地区
    ②在生产过程中不断补充空气的目的是
     

    ③有报道称：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3．”你认为该报道
     
    （填“可信”或“不可信”）．
    ④用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水吸收，主要是为了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
     
    （填字母）标志的垃圾筒内．

    ②工业废水需处理达标后才能排放．2012年1月15日，广西河池市龙江河发生镉污染，严重影响沿江和下游柳州市部分民众饮水，当地政府立即采用“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”处理被污染的水体，即投放聚合氯化铝和烧碱使镉沉降．聚合氯化铝属于
     
    ．
    a．消毒剂         b．混凝剂         c．氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
    写出A、C的化学式：A
     
    ；C
     
    ．

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    B、Cu
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    D、O2

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